Równanie van der Waalsa

W miarę wzrostu ciśnienia lub obniżania temperatury gazy rzeczywiste wykazują znaczne odstępstwa od praw stosowanych dla gazów doskonałych. Jednym z najprostszych i zarazem najczęściej stosowanym równań opisujących gazy rzeczywiste jest równanie van der Waalsa, stosunkowo poprawnie opisujące zachowanie się gazów rzeczywistych w szerokim zakresie ciśnień. Dla 1 mola gazu rzeczywistego równanie to ma postać:



gdzie:
V _mol - objętość molowa gazu
a, b - wielkości wyznaczone dla danego gazu w określonych warunkach ciśnienia i temperatury, przy czym b jest miarą objętości własnej cząsteczki gazu [m3/mol], natomiast a to poprawka wynikająca z istnienia sił międzycząsteczkowych [(Nm⁴)/mol²]; wyrażenie a/V²_mol nosi nazwę ciśnienia wewnętrznego gazu
R - uniwersalna stała gazowa, równa 8,31 [J/(mol*K)]